Kimia Kelas 10 | Cara Menentukan Bilangan Oksidasi Dengan Contoh


Kimia Kelas 10 | Cara Menentukan Bilangan Oksidasi Dengan Contoh

bilangan oksidasi

Artikel ini menjelaskan tentang cara menentukan bilangan oksidasi bersama dengan contoh masalah untuk meningkatkan pemahaman Anda tentang materi.

Setiap atom terdiri dari inti atom dan elektron yang mengelilinginya. Elektron di kulit terluar atom disebut elektron valensi. Jika sebuah atom memiliki 8 atau 2 elektron valensi, ia akan stabil, membuatnya sulit untuk terikat dengan atom lain. Misalnya, seperti atom pada kelompok VIIIA (unsur gas mulia). Sementara itu, atom yang tidak memiliki 8 atau 2 elektron valensi akan tidak stabil.

bilangan oksidasi

Atom yang tidak stabil namun cenderung ingin stabil. Caranya, mereka akan mentransfer elektron, yaitu melepaskan atau menerima sejumlah elektron. Sebagai hasil dari transfer elektron ini, atom akan memiliki muatan, bisa positif atau negatif. Atom bermuatan positif berarti bahwa atom telah melepaskan elektron, sehingga kehilangan sebagian elektronnya. Sementara itu, atom yang bermuatan negatif, berarti atom telah menerima beberapa elektron dari atom lain.

Muatan atom bervariasi dalam jumlah, tergantung pada berapa banyak elektron yang dilepaskan atau diterima oleh atom. Baik, jumlah muatan positif dan negatif pada atom yang dapat kita sebut nomor oksidasi (bilox).

bilangan oksidasi

Baca juga: Konfigurasi Elektron dan Diagram Orbital

Anda harus tahu, bahan bilox ini adalah dasar dari bahan reaksi redoks (oksidasi-reduksi) yang akan dipelajari dalam diskusi berikutnya. Jadi, saya harap Anda dapat memahami materi ini dengan baik sehingga Anda tidak menemui hambatan ketika Anda terus mempelajari materi berikutnya, ya.

bilangan oksidasi

OK, Bosque? (sumber: giphy)

Ada 8 aturan yang harus Anda ketahui dalam menentukan nomor oksidasi atom, termasuk yang berikut:

1. Jumlah oksidasi elemen bebas adalah 0.

Elemen gratis adalah elemen yang secara kimia tidak bergabung atau terikat dengan elemen lain. Elemen bebas dibagi menjadi dua, yaitu elemen bebas dalam bentuk atom, seperti C, Ca, Cu, Na, Fe, Al, Ne dan elemen bebas dalam bentuk molekul, seperti H2, O2, Cl2, P4, S8. Semua elemen ini akan memiliki bilangan oksidasi 0.

2. Jumlah oksidasi ion monatomik (1 atom) dan polyatom (lebih dari 1 atom) sesuai dengan jenis muatan ion.

Contoh:

Nomor oksidasi ion Na +, Mg2 +, dan Al3 + monoatom masing-masing adalah +1, +2, dan +3.
Bilangan oksidasi ion-ion poliatomik NH4 +, SO42-, dan PO43- masing-masing adalah +1, -2, dan -3.

3. Jumlah oksidasi elemen dalam kelompok logam IA, IIA, dan IIIA sesuai dengan kelompok.

Nomor oksidasi:

IA = H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr = +1.

Contoh: Jumlah oksidasi Na dalam senyawa NaCl adalah +1.

IIA = Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra = +2.

Contoh: Jumlah oksidasi Mg dalam senyawa MgSO2 adalah +2.

IIIA = B, Al, Ga, In, Tl = +3

Contoh: Angka oksidasi Al dalam senyawa Al2O3 adalah +3.

4. Jumlah oksidasi elemen grup transisi (grup B) lebih dari satu.

Contoh:

Bilangan oksidasi Cu = +1 dan +2.

Bilangan oksidasi Au = +1 dan +3.

Bilangan oksidasi Sn = +3 dan +4.

5. Jumlah keadaan oksidasi unsur-unsur yang membentuk ion = jumlah muatannya.

Contoh:

NH4 + = +1

Bilox H = +1. Atom H memiliki indeks 4, sehingga tingkat oksidasi H dikalikan dengan indeks H = +4. Karena jumlah muatan NH4 + = +1, maka keadaan oksidasi N harus -3, sehingga ketika keadaan oksidasi N dan H ditambahkan bersama-sama, hasilnya sesuai dengan total muatan, yaitu +1.

6. Jumlah keadaan oksidasi unsur-unsur yang membentuk senyawa = 0.

Contoh:

H2O = 0

Bilox H = +1. Atom H memiliki indeks 2, sehingga bilox H dikalikan dengan indeks H = +1 x 2 = +2. Agar jumlah biloks H dan O sama dengan 0, biloks O harus -2.

7. Jumlah oksidasi hidrogen (H) ketika berikatan dengan logam = -1. Ketika H terikat ke non-logam = +1.

Contoh:

Bilox H dalam AlH3 = -1.

Bukti:

Atom Al adalah elemen logam kelas IIIA, jadi bilox Al = +3. Ingat aturan poin biloks 6, jumlah biloks unsur yang membentuk senyawa = 0. Jadi, jika biloks Al dan H ditambahkan bersama, hasilnya harus 0. Untuk biloks Al + bilox H = 0, bilox H harus -3. Karena atom H memiliki indeks 3, maka bilox H: indeks H = -3: 3 = -1. Terbukti bahwa bilox H dalam AlH3 adalah -1.

8. Jumlah oksidasi oksigen (O) dalam senyawa proksida = -1. Bilangan oksidasi O dalam senyawa non-peroksida = -2.

Contoh:

Bilox O dalam BaO2 = -1.

Bukti:

Atom Ba adalah elemen logam kelompok IIA, jadi bilox Ba = +2. Jumlah bilox Ba dan bilox O harus 0 (poin aturan bilox 6). Karena itu, bilox O harus -2. Karena atom O memiliki indeks 2, maka bilox O: indeks O = -2: 2 = -1. Terbukti bahwa bilox O dalam BaO2 adalah -1.

Bagaimana ini, teman-teman? Apakah Anda mengerti penjelasan di atas? Berikut adalah beberapa contoh masalah yang dapat Anda atasi, di sini! Jangan lupa untuk mencobanya.

bilangan oksidasi

Jika Anda memiliki pertanyaan, Anda dapat memasukkannya di kolom komentar. Anda juga dapat mengajukan pertanyaan lebih lanjut yang tidak Anda pahami serta materi pelajaran yang sulit Anda pahami melalui ruanglesonline. Tutor Ruanglesonline akan siap membantu Anda menjawab dan mendiskusikan materi yang tidak Anda mengerti melalui live chat.


Like it? Share with your friends!

0

0 Comments

Your email address will not be published. Required fields are marked *

You may also like

More From: Ruang Guru

DON'T MISS